Карбид магния

Карбид магния — бинарное неорганическое соединение магния и углерода с формулой MgС₂. Известен также карбид магния с формулой Mg₂C.

Карбид магния
Общие
Систематическое наименование	Карбид магния
Традиционные названия	Ацетиленид магния
Хим. формула	MgС2
Физические свойства
Молярная масса	48,327 г/моль
Плотность	2,073 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 500 °C
Энтальпия
• образования	-87,99 кДж/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Спеканием фторида магния и карбида кальция:

$\mathsf{M}\mathsf{g}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {MgF_{2}+CaC_{2}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ MgC_{2}+CaF_{2}}}$ 

• Пропуская ацетилен над порошком магния:

$\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Mg+H_{2}C_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ MgC_{2}+H_{2}}}$ 

• Восстанавливая пентан порошком магния при 650 °C, можно получить более сложный карбид ${\text{Mg}}_2^{}{\text{C}}_3^{}$${\ce {Mg2C3}}$ .

Физические свойстваПравить

Карбид магния образует кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,555 нм, c = 0,503 нм, Z = 4.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается с образованием промежуточного карбида Mg₂С₃:

$\mathsf{M}\mathsf{g}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{C}}{\overset{\mathsf{570}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{610}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{M}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{C}$${\mathsf {MgC_{2}\ {\xrightarrow[{-C}]{570-610^{o}C}}\ Mg_{2}C_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Mg+C}}$ 

• Взаимодействует с водой:

$\mathsf{M}\mathsf{g}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {MgC_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ Mg(OH)_{2}+H_{2}C_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.