Карбид дивольфрама

Карбид дивольфрама — неорганическое соединение металла вольфрама и углерода с формулой W₂C, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Карбид дивольфрама
Общие
Систематическое наименование	Карбид дивольфрама
Традиционные названия	Углеродистый вольфрам
Хим. формула	W2C
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	379,71 г/моль
Плотность	16,06; 17,15; 17,37 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2755; ≈2800; 2880 °C
• кипения	≈6000 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Карбидизация вольфрама углеродом, оксидом углерода или метаном:

$\mathsf{2}\mathsf{W}\mathsf{+}\mathsf{C}\stackrel{{\mathsf{1400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{W}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}$${\mathsf {2W+C\ {\xrightarrow {1400^{o}C}}\ W_{2}C}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{W}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{840}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{W}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2W+2CO\ {\xrightarrow {840^{o}C}}\ W_{2}C+CO_{2}}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{W}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{840}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{W}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2W+CH_{4}\ {\xrightarrow {840^{o}C}}\ W_{2}C+2H_{2}}}$ 

• Восстановление карбида вольфрама водородом:

$\mathsf{2}\mathsf{W}\mathsf{C}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{400}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{W}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2WC+2H_{2}\ {\xrightarrow {400-800^{o}C}}\ W_{2}C+CH_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Карбид дивольфрама образует чёрные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,29948 нм, c = 0,47262 нм, Z = 1.

Выше 1427°С переходит в фазу кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,4220 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Окисляется при нагревании в кислороде:

${\mathsf{W}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{550}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {W_{2}C+4O_{2}\ {\xrightarrow {550^{o}C}}\ 2WO_{3}+CO_{2}}}$ 

• Реагирует с хлором:

${\mathsf{W}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}$${\mathsf {W_{2}C+4Cl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2WCl_{4}+C}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

См. такжеПравить

Соединения вольфрама

Соединения вольфрама по алфавиту

Бориды вольфрама

Вольфраматы

Интерметаллиды вольфрама

Карбиды вольфрама

Карбонильные комплексы вольфрама

Минералы вольфрама

Нитриды вольфрама

Оксиды вольфрама

Силициды вольфрама

Соли вольфрама

Фосфиды вольфрама

Арсенид вольфрама

Ферровольфрам