Иодид титана(IV)

Иодид титана(IV) — неорганическое соединение, соль металла титана и иодоводородной кислоты с формулой TiI₄, красно-коричневые кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей водой.

Иодид титана​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	иодид титана​(IV)​
Традиционные названия	иодистый титан
Хим. формула	TiI4
Физические свойства
Состояние	красно-коричневые кристаллы
Молярная масса	555,50 г/моль
Плотность	4,40 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	150; 155 °C
• кипения	377; 377,1; 379,5 °C
Мол. теплоёмк.	125,55 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-385 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7720-83-4
PubChem	111328
Рег. номер EINECS	231-754-0
SMILES	[Ti+4].[I-].[I-].[I-].[I-]
InChI	InChI=1S/4HI.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 NLLZTRMHNHVXJJ-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	99888 и 8134982
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Реакция иода и титана:

$\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Ti+2I_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ TiI_{4}}}$ 

• Реакция иода и карбида титана:

$\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}$${\mathsf {TiC+2I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TiI_{4}+C}}$ 

• Растворение хлорида титана(IV) в избытке концентрированной иодоводородной кислоты:

$\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {TiCl_{4}+4HI\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ TiI_{4}+4HCl}}$ 

• Взаимодействие диоксида титана и йодида алюминия:

$\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{t}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3TiO_{2}+4AlI_{3}\ {\xrightarrow {t}}\ 3TiI_{4}+2Al_{2}O_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Иодид титана(IV) образует красно-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 1,202 нм, Z = 8.

Растворяется в холодной воде, реагирует с горячей водой.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{550}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{1100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {TiI_{4}\ {\xrightarrow {550-1100^{o}C}}\ Ti+2I_{2}}}$ 

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{I}$${\mathsf {TiI_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TiO(OH)_{2}\downarrow +4HI}}$ 

• реагирует с серной кислотой:

$\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3TiI_{4}+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 3TiOSO_{4}\downarrow +6I_{2}\downarrow +2S\downarrow +5H_{2}O}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {TiI_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ TiO(OH)_{2}\downarrow +4NaI+H_{2}O}}$ 

• С иодидами щелочных металлов образует гексаиодотитанаты:

$\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {TiI_{4}+2KI\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ K_{2}[TiI_{6}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.