Иодид никеля(II)

Иодид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и иодистоводородной кислоты с формулой NiI₂, чёрные кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Иодид никеля​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид никеля​(II)​
Традиционные названия	иодистый никель
Хим. формула	NiI2
Рац. формула	NiI2
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	312,52 г/моль
Плотность	5,834 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	747; 797 °C
Энтальпия
• образования	-82,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	124,20; 188,290 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13462-90-3
PubChem	26038
Рег. номер EINECS	236-666-6
SMILES	I[Ni]I
InChI	InChI=1S/2HI.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 BFSQJYRFLQUZKX-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	24252
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Реакция никеля и паров иода:

$\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Ni+I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ NiI_{2}}}$ 

• Действие иодоводородной кислоты на гидроксид никеля(II):

$\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Ni(OH)_{2}+2HI\ \xrightarrow {\ } NiI_{2}+2H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Иодид никеля(II) образует чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3895 нм, c = 1,963 нм, Z = 3.

Хорошо растворим в воде, метаноле, этаноле. Водные растворы при стоянии окрашиваются в коричнево-красный цвет из-за окисления и образования полииодатов никеля.

Очищается сублимацией.

Образует кристаллогидраты состава NiI₂•n H₂O, где n = 4, 6.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

$\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{43}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{140}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {NiI_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{43^{o}C}}\ NiI_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-4H_{2}O}]{140^{o}C}}\ NiI_{2}}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}$${\mathsf {NiI_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ni+2HI}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.