Иодид молибдена(II)

Иодид молибдена(II) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и иодистоводородной кислоты с формулой MoI₂, красно-коричневое вещество, нерастворимое в воде.

Иодид молибдена​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид молибдена​(II)​
Традиционные названия	Иодистый молибден; гексамер дииодида молибдена
Хим. формула	MoI2
Физические свойства
Состояние	красно-коричневое вещество
Молярная масса	349,75 г/моль
Плотность	4,3; 6,43 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	730 °C
Энтальпия
• образования	-120 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14055-74-4
PubChem	6432098
Рег. номер EINECS	692-029-6
InChI	InChI=1S/2HI.Mo/h2*1H;/q;;+2/p-2 NPQZRYZJQWFZNG-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	127052 и 4937357
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие иода на нагретый молибден:

$\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Mo+I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ MoI_{2}}}$ 

• Восстановление хлорида молибдена(V) газообразным иодоводородом:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2MoCl_{5}+10HI\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2MoI_{2}+3I_{2}+10HCl}}$ 

• Разложение иодида молибдена(III) в вакууме при 200 °C:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2MoI_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2MoI_{2}+I_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Иодид молибдена(II) образует красно-коричневое аморфное вещество нерастворимое в воде и этаноле.

Молекулы иодида молибдена гексамерны и имеют строение [Mo₆I₈]I₄.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.