Иодид индия(III)

Иодид индия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и иодистоводородной кислоты с формулой InI₃, жёлтые кристаллы, образует кристаллогидрат, молекулы димерны.

Иодид индия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид индия
Традиционные названия	Иодистый индий
Хим. формула	InI3
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	495,53 г/моль
Плотность	4,68; 4,69; 4,72 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	199; 207; 210 °C
• кипения	447 °C
Энтальпия
• образования	-235 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	93,2%22 92,91%22 130822 г/100 г
• в этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе	растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	13510-35-5
PubChem	24865877
Рег. номер EINECS	236-839-6
SMILES	I[In](I)I
InChI	InChI=1S/3HI.In/h3*1H;/q;;;+3/p-3 RMUKCGUDVKEQPL-UHFFFAOYSA-K
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Непосредственное взаимодействие элементов :

$\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{n}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2In+3I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2InI_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Иодид индия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,9837 нм, b = 0,6102 нм, c = 1,2195 нм, β = 107,69°, Z = 2 .

Молекулы иодида индия димеризованы в кристаллах и в газовой фазе, то есть молекулярная формула In₂I₆.

Очень хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидрат состава InI₃•2H₂O.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$\mathsf{I}\mathsf{n}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}$${\mathsf {InI_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ In(OH)_{3}\downarrow +3NaI}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — М.: Высш. школа, 1976. — 368 с.
• Неорганическая химия. / Под ред. Третьякова Ю.Д.. — М.: Изд. центр «Академия», 2004. — Т. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1.