Иодид германия(II)

Иодид германия(II) — бинарное неорганическое соединение металла германия и иода с формулой GeI₂, жёлтые кристаллы, растворяется в холодной воде, гидролизуются в горячей воде.

Иодид германия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид германия
Традиционные названия	Иодистый германий
Хим. формула	GeI2
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	326,40 г/моль
Плотность	5,37 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 210 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13573-08-5
PubChem	6327215
Рег. номер EINECS	236-998-1
SMILES	I[Ge]I
InChI	InChI=1S/GeI2/c2-1-3 IAGYEMVJHPEPGE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	4885744
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Термическим разложением иодида германия(IV):

$\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{445}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {GeI_{4}\ {\xrightarrow {445^{o}C}}\ GeI_{2}+I_{2}}}$ 

• Восстановление гипофосфорной кислотой иодида германия(IV):

${\text{GeI}}_4^{}+{\text{H}}_3^{}{\text{PO}}_4^{}+{\text{H}}_2^{}\text{O}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{GeI}}_2^{}+{\text{H}}_3^{}{\text{PO}}_3^{}+2\text{HI}$${\ce {GeI4 + H3PO4 + H2O -> GeI2 + H3PO3 + 2HI}}$ 

Физические свойстваПравить

Иодид германия(II) образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,413 нм, c = 0,679 нм, Z = 1.

Растворяется в холодной воде, гидролизуются в горячей воде. Плохо растворяется в хлороформе.

Химические свойстваПравить

• Гидролизуется горячей водой:

$\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}$${\mathsf {GeI_{2}+2H_{2}O\ \rightleftarrows \ Ge(OH)_{2}+2HI}}$ 

• При нагревании диспропорционирует:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{210}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{G}\mathsf{e}$${\mathsf {2GeI_{2}\ \xrightarrow {>210^{o}C} \ GeI_{4}+Ge}}$ 

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2GeI_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ GeI_{4}+GeO_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Классы соединений германия Соединения германия