Иодат серебра

Иодат серебра — неорганическое соединение, соль металла серебра и иодноватой кислоты с формулой AgIO₃, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

Иодат серебра
Общие
Систематическое наименование	Иодат серебра
Традиционные названия	иодноватокислое серебро
Хим. формула	AgIO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	282,77 г/моль
Плотность	5,52; 5,525 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	200 °C
• разложения	>200 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,00310; 0,01950 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-97-3
PubChem	165642
Рег. номер EINECS	232-039-6
SMILES	[Ag+].[O-]I(=O)=O
InChI	InChI=1S/Ag.HIO3/c;2-1(3)4/h;(H,2,3,4)/q+1;/p-1 YSVXTGDPTJIEIX-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	145168
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие иода на суспензию оксида серебра(I):

$\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{I}$${\mathsf {Ag_{2}O+6I_{2}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2AgIO_{3}+10HI}}$ 

• Обработка раствора нитрата серебра(I) иодатом калия:

$\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {AgNO_{3}+KIO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ AgIO_{3}\downarrow +KNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Иодат серебра образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bca, параметры ячейки a = 0,724 нм, b = 1,513 нм, c = 0,577 нм, Z = 8.

Не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2AgIO_{3}\ {\xrightarrow {>200^{o}C}}\ 2AgI+3O_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.