Иодат меди(II)

Иодат меди(II) — неорганическое соединение, соль металла меди и иодноватой кислоты с формулой Cu(IO₃)₂, зелёные кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат — синие кристаллы.

Иодат меди​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Иодат меди​(II)​
Традиционные названия	Иодноватокислая медь
Хим. формула	Cu(IO3)2
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	413,35 г/моль
Плотность	5,241; гидрат — 4,872 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	290 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,1364 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13454-89-2
PubChem	9801829
SMILES	[O-]I(=O)=O.[O-]I(=O)=O.[Cu+2]
InChI	InChI=1S/Cu.2HIO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2 LLVVIWYEOKVOFV-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	7977591
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Добавление раствора соли меди(II) к раствору иодноватой кислоты:

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {CuSO_{4}+2HIO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Cu(IO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Иодат меди(II) образует зелёные кристаллы.

Слабо растворяется в воде.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Cu(IO₃)₂•H₂O — синие кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{240}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Cu(IO_{3})_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ Cu(IO_{3})_{2}+H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.