Иодат иода(III)

Иода́т ио́да(III) (или нонаокси́д тетраио́да) — неорганическое соединение с формулой I(IO₃)₃ (или I₄O₉). Может рассматриваться как оксид иода или как соль иода и иодноватой кислоты, где иод входит в состав и катионов, и анионов, связанных ионной связью I³⁺(IO₃)−
3. Жёлтые кристаллы.

Иодат иода​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Иодат иода​(III)​
Традиционные названия	Иодноватокислый иод, нонаоксид тетраиода
Хим. формула	I(IO3)3
Рац. формула	I4O9
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	651,61 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	75 °C
Классификация
Рег. номер CAS	73560-00-6
SMILES	O=I(=O)OI(OI(=O)=O)OI(=O)=O
InChI	InChI=1S/I4O9/c5-1(6)11-4(12-2(7)8)13-3(9)10 IQQBBNVVZPXURM-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие озона на иод в газовой фазе:

$\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{I}\mathsf{(}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2I_{2}+9O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ I(IO_{3})_{3}+9O_{2}}}$ 

• Реакция элементного кислорода и иода в газовой фазе:

$\mathsf{4}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{(}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {4I_{2}+9O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2I(IO_{3})_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Иодат иода(III) образует жёлтые расплывающиеся кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при незначительном нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{(}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{75}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2I(IO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 2I_{2}O_{6}+2I_{2}+3O_{2}}}$ 

• Реагирует с водой с образованием иодноватой кислоты и иода:

$\mathsf{4}\mathsf{I}\mathsf{(}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{18}\mathsf{H}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4I(IO_{3})_{3}+9H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 18HIO_{3}+I_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Progress in Inorganic Chemistry, том 2, ред. F. Albert Cotton, John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0470166533, 9780470166536, стр. 68.