Диэтилцинк

Диэтилцинк — металлоорганическое соединение цинка с формулой Zn(С₂H₅)₂. При комнатной температуре представляет собой устойчивую, но реакционноспособную бесцветную жидкость.

Диэтилцинк
Общие
Систематическое наименование	Диэтилцинк
Хим. формула	Zn(С2H5)2
Рац. формула	ZnС4H10
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	123,43 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	-30 °C
• кипения	118 °C
• разложения	>200 °C
Классификация
Рег. номер CAS	557-20-0
PubChem	101667988
Рег. номер EINECS	209-161-3
SMILES	C[CH2].C[CH2].[Zn]
InChI	InChI=1S/2C2H5.Zn/c2*1-2;/h2*1H2,2H3; HQWPLXHWEZZGKY-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	51496
ChemSpider	10413128
Безопасность
NFPA 704	4 1 3 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Взаимодействие металлического цинка с диэтилртутью:

$\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Zn+Hg(C_{2}H_{5})_{2}\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ Zn(C_{2}H_{5})_{2}+Hg\downarrow }}$ 

• Реакция хлорида цинка и иодида этилмагния:

$\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{)}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{I}\stackrel{\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {ZnCl_{2}+2(C_{2}H_{5})MgI\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ Zn(C_{2}H_{5})_{2}+MgI_{2}+MgCl_{2}}}$ 

• Разложение иодида этилцинка:

$\mathsf{2}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{)}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{I}\stackrel{\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{,}\mathsf{t}}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2(C_{2}H_{5})ZnI\ {\xrightarrow {CO_{2},t}}\ Zn(C_{2}H_{5})_{2}+ZnI_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Диэтилцинк образует устойчивую бесцветную жидкость, плавится при −30 °С, кипит при 118 °С, разлагается при нагревании выше 200 °С.

Химические свойстваПравить

• Окисляется на воздухе, обычно с воспламенением:

$\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{t}}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Zn(C_{2}H_{5})_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ Zn(C_{2}H_{5}O)_{2}}}$ 

• Соединение хорошо реагирует с водой, аммиаком, спиртами и другими кислородсодержащими органическими веществами:

$\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Zn(C_{2}H_{5})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Zn(OH)_{2}+2C_{2}H_{6}\uparrow }}$ 

• Окисляется эфирным раствором пероксида водорода с образованием пероксида цинка ZnO₂.

БезопасностьПравить

Диэтилцинк является пирофорным веществом, то есть самопроизвольно загорается при контакте с воздухом. По этой причине эксперименты с этим веществом необходимо проводить в инертной атмосфере (азот, аргон, диоксид углерода). Температура самовозгорания диэтилцинка равна −18 °С, что позволяет отнести его к категории особо опасных ЛВЖ.

См. такжеПравить

• Диметилцинк
• Дифенилцинк

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.