Диэтилолово

Диэтилолово — металлоорганическое соединение олова с формулой Sn(C₂H₅)₂. При нормальных условиях представляет собой жёлтую жидкость, плохо растворяется в воде, но растворима в органических растворителях.

Диэтилолово
Общие
Систематическое наименование	Диэтилолово
Хим. формула	Sn(C2H5)2
Рац. формула	SnC4H10
Физические свойства
Состояние	жёлтая жидкость
Молярная масса	177 г/моль
Термические свойства
Температура
• кипения	150 °C
Классификация
Рег. номер CAS	660-74-2
PubChem	115013
SMILES	CC[Sn]CC
InChI	InChI=1S/2C2H5.Sn/c2*1-2;/h2*1H2,2H3; BXVLQFGQYHYURU-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	102938
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие этилмагнийбромида на дихлорид олова:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{)}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SnCl_{2}+2Mg(C_{2}H_{5})Br\ {\xrightarrow {}}\ Sn(C_{2}H_{5})_{2}+MgCl_{2}+MgBr_{2}}}$ 

• Восстановление хлорида диэтилолова цинком:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Sn(C_{2}H_{5})_{2}Cl_{2}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ Sn(C_{2}H_{5})_{2}+ZnCl_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Диэтилолово представляет собой жёлтую жидкость, почти не растворимую в воде, но растворяется в органических растворителях. Кипит при температуре около 150 °С, при дальнейшем нагревании разлагается.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с хлором:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Sn(C_{2}H_{5})_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Sn(C_{2}H_{5})_{2}Cl_{2}}}$ 

• Окисляется на воздухе:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Sn(C_{2}H_{5})_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Sn(C_{2}H_{5})_{2}O}}$ 

• Разложение происходит с образованием тетраэтилолова:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{n}$${\mathsf {2Sn(C_{2}H_{5})_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Sn(C_{2}H_{5})_{4}+Sn}}$ 

• Взаимодействует с хлорэтаном:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Sn(C_{2}H_{5})_{2}+C_{2}H_{5}Cl\ {\xrightarrow {}}\ Sn(C_{2}H_{5})_{3}Cl}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.