Дифторид дисеры

Дифторид дисеры — неорганическое соединение с формулой S₂F₂, бесцветный газ, реагирует с водой. Существует в виде двух изомеров: симметричного F-S-S-F и несимметричного S=SF₂.

Дифторид дисеры
Общие
Систематическое наименование	Дифторид дисеры
Традиционные названия	Фтористая сера
Хим. формула	S2F2
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	102,13 г/моль
Плотность	г. 4,3 г/л; ж. 1,5-100 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	сим. -133 несим. -164,6 °C
• кипения	сим. 15 несим. -10,6 °C
Мол. теплоёмк.	сим. 66,27 несим. 63,14 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	сим. -349 несим. -385 кДж/моль
Структура
Дипольный момент	1,45 Д
Классификация
Рег. номер CAS	13709-35-8
PubChem	123323
SMILES	FSSF
InChI	InChI=1S/F2S2/c1-3-4-2 DKDSFVCSLPKNPV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	109926
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Симметричный изомер получают действием на расплавленную серу фторида серебра:

$\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{F}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{F}\mathsf{\text{-}}\mathsf{S}\mathsf{\text{-}}\mathsf{S}\mathsf{\text{-}}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {S+AgF\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ F{\text{-}}S{\text{-}}S{\text{-}}F+Ag_{2}S}}$ 

• Несимметричный изомер получают действием на расплавленную серу фторида азота:

$\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{\text{=}}\mathsf{S}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{S}\mathsf{F}$${\mathsf {S+NF_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ S{\text{=}}SF_{2}+NSF}}$ 

• Замена хлора на фтор в дитиодихлориде:

${\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{\mathsf{140}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{145}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{\text{=}}\mathsf{S}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {S_{2}Cl_{2}+2KF\ {\xrightarrow {140-145^{o}C}}\ S{\text{=}}SF_{2}+2KCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Дифторид дисеры — бесцветный газ, существует в виде двух изомеров: симметричного F-S-S-F (неустойчивая форма) и несимметричного S=SF₂.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании до тетрафторида серы:

$\mathsf{2}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{180}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}$${\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{2}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {2S_{2}F_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+3S+4HF}}$ 

• Реагирует с кислотами:

${\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{5}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {S_{2}F_{2}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 5SO_{2}+2HF+2H_{2}O}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2S_{2}F_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+3S+4NaF+3H_{2}O}}$ 

• При повышенном давлении и катализаторе реагирует с кислородом:

$\mathsf{2}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2S_{2}F_{2}+5O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2}}}\ SOF_{4}+3SO_{3}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.