Дисульфид циркония

Дисульфид циркония — неорганическое соединение, соль металла циркония и сероводородной кислоты с формулой ZrS₂, серо-фиолетовые кристаллы, не растворимые в воде.

Дисульфид циркония
Общие
Систематическое наименование	Дисульфид циркония
Традиционные названия	Сернистый цирконий
Хим. формула	ZrS2
Физические свойства
Состояние	серо-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	155,35 г/моль
Плотность	3,87 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1550 °C
Энтальпия
• образования	-567 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12039-15-5
PubChem	82867
Рег. номер EINECS	234-885-1
SMILES	S=[Zr]=S
InChI	InChI=1S/2S.Zr WVMYSOZCZHQCSG-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Нагревание чистых веществ:

$\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{r}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Zr+2S\ {\xrightarrow {T}}\ ZrS_{2}}}$ 

• Взаимодействие оксида циркония(IV) с парами сероуглерода:

$\mathsf{Z}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{r}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {ZrO_{2}+CS_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ ZrS_{2}+CO_{2}}}$ 

• Взаимодействие хлорида циркония(IV) с сероводородом:

$\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{r}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {ZrCl_{4}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {T}}\ ZrS_{2}+2H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Дисульфид циркония образует серо-фиолетовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,368 нм, c = 0,585 нм, Z = 1.

Не растворяется в воде и разбавленных кислотах.

Химические свойстваПравить

• Окисляется при прокаливании на воздухе:

$\mathsf{Z}\mathsf{r}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {ZrS_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ ZrO_{2}+2SO_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.