Дисульфид железа(II)

Дисульфид железа(II) (дисульфид(2-) железа(II)) — бинарное неорганическое соединение железа и серы с формулой FeS₂, светло-жёлтые или тёмно-жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде.

Дисульфид железа
Общие
Систематическое наименование	Дисульфид железа​(II)​, дисульфид​(2-​)​ железа​(II)​
Хим. формула	FeS2
Физические свойства
Состояние	α-FeS2 светло-жёлтые кристаллы β-FeS2 тёмно-жёлтые кристаллы
Молярная масса	119,98 г/моль
Плотность	α — 4,9 β — 5,02 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	743; 1171 °C
Мол. теплоёмк.	62,32 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-163,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,00049 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12068-85-8
PubChem	123110
Рег. номер EINECS	235-106-8
SMILES	[S-][S-].[Fe+2]
InChI	InChI=1S/Fe.S2/c;1-2/q+2;-2 NIFIFKQPDTWWGU-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	86471
ChemSpider	102635
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• В природе распространены минералы марказит — α-FeS₂ и пирит — β-FeS₂.
• Нагревание порошкообразного железа с серой:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Fe+2S\ {\xrightarrow {T}}\ FeS_{2}}}$ 

• Пропускание сероводорода через суспензию гидроксида железа(III):

$\mathsf{2}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Fe(OH)_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ FeS_{2}+FeS+6H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Дисульфид железа(II), α-форма образует светло-жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nnm, параметры ячейки a = 0,4434 нм, b = 0,5420 нм, c = 0,3385 нм, Z = 2.

При температуре 365 °C (по другим данным при 444,5°С ) происходит переход в β-форму — тёмно-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметр ячейки a = 0,5418 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде, р ПР = 26,27.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{F}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{1170}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{S}$${\mathsf {FeS_{2}\ {\xrightarrow {1170^{o}C}}\ FeS+S}}$ 

• Реагирует с горячими концентрированными кислотами-окислителями:

$\mathsf{2}\mathsf{F}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{14}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{15}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{14}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2FeS_{2}+14H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+15SO_{2}\uparrow +14H_{2}O}}$ 

$\mathsf{F}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{18}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{15}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {FeS_{2}+18HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}SO_{4}+15NO_{2}\uparrow +7H_{2}O}}$ 

• Окисляется при прокаливании на воздухе:

$\mathsf{4}\mathsf{F}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{11}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4FeS_{2}+11O_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}}$ 

ПрименениеПравить

• Сырьё для получения железа, серы и их соединений.
• В местах зарождения пирита часто находят золото

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.