Дисульфид вольфрама

Дисульфид вольфрама — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и сероводородной кислоты с формулой WS₂, тёмно-серые кристаллы, не растворимые в воде.

Дисульфид вольфрама
Общие
Систематическое наименование	Дисульфид вольфрама
Традиционные названия	сернистый вольфрам
Хим. формула	WS2
Физические свойства
Состояние	тёмно-серые кристаллы
Молярная масса	247,98 г/моль
Плотность	7,5; 7,75 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-203,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12138-09-9
PubChem	82938
Рег. номер EINECS	235-243-3
SMILES	S=[W]=S
InChI	InChI=1S/2S.W ITRNXVSDJBHYNJ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30521
ChemSpider	74837
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• В природе встречается минерал тунгстенит.

• Реакцией чистых веществ в инертной атмосфере:

$\mathsf{W}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{800}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{900}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{W}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {W+2S\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ WS_{2}}}$ 

• Разложение трисульфида вольфрама в инертной атмосфере:

$\mathsf{W}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{W}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}$${\mathsf {WS_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ WS_{2}+S}}$ 

• Нагревание оксида вольфрама(VI) с серой:

$\mathsf{2}\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{1400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{W}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2WO_{3}+7S\ {\xrightarrow {1400^{o}C}}\ 2WS_{2}+3SO_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Дисульфид вольфрама образует тёмно-серые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6/mmc, параметры ячейки a = 0,318 нм, c = 1,25 нм, Z = 2. В дополнение к этому, в 1992 году было обнаружено, что дисульфид вольфрама способен образовывать нанотрубки.

Парамагнетик.

Не растворяется в воде и этаноле.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании в вакууме:

$\mathsf{W}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{1200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{W}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}$${\mathsf {WS_{2}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ W+2S}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{W}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{W}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {WS_{2}+2H_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ W+2H_{2}S}}$ 

ПрименениеПравить

• Твёрдая смазка.
• Катализатор крекинга нефти.

См. такжеПравить

Соединения вольфрама

Соединения вольфрама по алфавиту

Бориды вольфрама

Вольфраматы

Интерметаллиды вольфрама

Карбиды вольфрама

Карбонильные комплексы вольфрама

Минералы вольфрама

Нитриды вольфрама

Оксиды вольфрама

Силициды вольфрама

Соли вольфрама

Фосфиды вольфрама

Арсенид вольфрама

Ферровольфрам

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.