Дисульфат калия

Дисульфáт кáлия (пиросульфáт кáлия, калий пиросернокислый) — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и дисерной кислоты с формулой K₂S₂O₇, бесцветные кристаллы, реагирует с водой. Ядовит.

Дисульфат калия
Общие
Систематическое наименование	Дисульфат калия
Традиционные названия	Пиросульфат калия; калий пиросернокислый
Хим. формула	K2S2O7
Рац. формула	K2S2O7
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	254,32 г/моль
Плотность	2,27 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	≈300 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7790-62-7
PubChem	62681
Рег. номер EINECS	232-216-8
SMILES	[O-]S(=O)(=O)OS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.H2O7S2/c;;1-8(2,3)7-9(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2 KAQHZJVQFBJKCK-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	56432
Безопасность
ЛД50	149,73 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность	ПДК 1 мг/м³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие оксида серы на сульфат калия:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$${\mathsf {K_{2}SO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{7}}}$ 

• Разложение гидросульфата калия:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{320}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{340}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {320-340^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}$ 

• Разложение персульфата калия:

$\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{(}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\stackrel{\mathsf{65}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})\ {\xrightarrow {65-100^{o}C}}\ 2K_{2}S_{2}O_{7}+O_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Дисульфат калия образует бесцветные кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании выше температуры плавления:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\stackrel{{\mathsf{440}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {440^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+SO_{3}}}$ 

• Разлагается водой:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}2KHSO_{4}}}$ 

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}$ 

• Реагирует с оксидом серы:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{10}}$${\mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}+SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{3}O_{10}}}$ 

ПрименениеПравить

• В аналитической химии.
• Катализатор.

БезопасностьПравить

Пиросульфат калия высокоопасен, в очень больших концентрациях раздражает слизистые оболочки и кожу. ПДК в рабочей зоне - 1 мг/м³ (в пересчёте на SO₃).

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Лидин Р.А. и др. Номенклатура неорганических веществ. — М.: КолосС, 2006. — 95 с. — ISBN 5-9532-0446-9.