Диоксид-сульфид лютеция

Диоксид-сульфид лютеция — неорганическое соединение, смешанный оксид-сульфид лютеция с формулой Lu₂O₂S, кристаллы, не растворяется в воде.

Диоксид-​сульфид лютеция
Общие
Систематическое наименование	Диоксид-​сульфид лютеция
Хим. формула	Lu2O2S
Физические свойства
Состояние	кристаллы
Молярная масса	414,00 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12163-19-8
PubChem	44154094
Рег. номер EINECS	235-306-5
InChI	InChI=1S/2Lu.2O.S/q2*+3;3*-2 MQYGCJVYGSPKEJ-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Пропускание сероводорода через нагретый оксид лютеция:

$\mathsf{L}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{750}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Lu_{2}O_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {750^{o}C}}\ Lu_{2}O_{2}S+H_{2}O}}$ 

• Нагревание стехиометрических количеств оксида и сульфида лютеция в вакууме:

$\mathsf{2}\mathsf{L}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{L}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{800}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{1350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{L}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Lu_{2}O_{3}+Lu_{2}S_{3}\ {\xrightarrow {800-1350^{o}C}}\ 3Lu_{2}O_{2}S+H_{2}O}}$ 

• Сульфидирование оксида в расплаве серы:

$\mathsf{2}\mathsf{L}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{700}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{1200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Lu_{2}O_{3}+3S\ {\xrightarrow {700-1200^{o}C,Na_{2}CO_{3}}}\ 2Lu_{2}O_{2}S+SO_{2}}}$ 

• Осторожное окисление при нагревании на воздухе сульфида лютеция:

$\mathsf{L}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{660}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Lu_{2}S_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {660^{o}C}}\ Lu_{2}O_{2}S+2SO_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Диоксид-сульфид лютеция образует кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m, параметры ячейки a = 0,369 нм, c = 0,647 нм .

Не растворяется в воде.

ПрименениеПравить

• Кристаллы, допированные редкоземельными элементами, являются люминофорами.

ЛитератураПравить

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.