Диоксидихлорид молибдена(VI)

Диоксидихлорид молибдена(VI) — неорганическое соединение, оксосоль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoO₂Cl₂, свётло-жёлтые гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде.

Диоксидихлорид молибдена​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Диоксидихлорид молибдена​(VI)​
Хим. формула	MoO2Cl2
Физические свойства
Состояние	свётло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	198,84 г/моль
Плотность	3,31 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	175 °C
• кипения	357 °C
Энтальпия
• образования	-724 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13637-68-8
Рег. номер EINECS	629-286-0
ChemSpider	11252244
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Пропускание хлора над нагретым оксидом молибдена(IV):

$\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{500}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {MoO_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ MoO_{2}Cl_{2}}}$ 

• Нагреванием хлорида молибдена(V) на воздухе:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2MoCl_{5}+2O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2MoO_{2}Cl_{2}+3Cl_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Диоксидихлорид молибдена(VI) образует свётло-жёлтые гигроскопичные кристаллы, легко возгоняющиеся при нагревании, растворимые в воде, этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с сухим фтористым водородом:

$\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {MoO_{2}Cl_{2}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ MoO_{2}F_{2}+2HCl}}$ 

• Реагирует с оксидом серы(VI), растворенной в сульфурилхлориде:

$\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {MoO_{2}Cl_{2}+3SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ MoO(SO_{4})_{2}+SO_{2}Cl_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.