Диоксидихлорид вольфрама

Диоксидихлори́д вольфра́ма — неорганическое соединение, оксосоль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WO₂Cl₂, жёлто-красные кристаллы, реагирует с водой.

Диоксидихлорид вольфрама
Общие
Систематическое наименование	Диоксидихлорид вольфрама
Традиционные названия	хлористый вольфрамил
Хим. формула	WO2Cl2
Физические свойства
Состояние	жёлто-красные кристаллы
Молярная масса	286,74 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	265 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13520-76-8
PubChem	19092009
Рег. номер EINECS	236-862-1
SMILES	[O-2].[O-2].[Cl-].[Cl-].[W]
InChI	InChI=1S/2ClH.2O.W/h2*1H;;;/q;;2*-2;/p-2 DVBXMVWZPVBSJY-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	10652408
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие хлора на оксид вольфрама(VI) при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2WO_{3}+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2WO_{2}Cl_{2}+O_{2}}}$ 

• Действие хлористого водорода на оксид вольфрама(VI) при нагревании:

$\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {WO_{3}+HCl\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ WO_{2}Cl_{2}+H_{2}O}}$ 

• Действие хлора на оксид вольфрама(IV) при нагревании:

$\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{540}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {WO_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {540^{o}C}}\ WO_{2}Cl_{2}}}$ 

• Действие хлорида кальция на оксид вольфрама(VI) при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{800}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{900}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2WO_{3}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ WO_{2}Cl_{2}+CaWO_{4}}}$ 

• Реакция оксида вольфрама(VI) с хлоридом вольфрама(VI) при повышенной температуре:

$\mathsf{2}\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2WO_{3}+WCl_{6}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 3WO_{2}Cl_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Диоксидихлорид вольфрама образует жёлто-красные кристаллы, легко очищаемые сублимацией.

Реагирует с водой. Плохо растворяется в этаноле.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {WO_{2}Cl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}+2HCl}}$ 

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{W}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2WO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ WOCl_{4}+WO_{3}}}$ 

• Реагирует с хлоридом вольфрама(VI) при нагревании:

$\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{W}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {WO_{2}Cl_{2}+WCl_{6}\ {\xrightarrow {T}}\ 2WOCl_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

См. такжеПравить

Соединения вольфрама

Соединения вольфрама по алфавиту

Бориды вольфрама

Вольфраматы

Интерметаллиды вольфрама

Карбиды вольфрама

Карбонильные комплексы вольфрама

Минералы вольфрама

Нитриды вольфрама

Оксиды вольфрама

Силициды вольфрама

Соли вольфрама

Фосфиды вольфрама

Арсенид вольфрама

Ферровольфрам