Диметилбериллий

Диметилбериллий — металлоорганическое соединение бериллия с формулой Be(CH₃)₂, бесцветные кристаллы, самовоспламеняется на воздухе, реагирует с водой.

Диметилбериллий
Общие
Систематическое наименование	Диметилбериллий
Хим. формула	Be(CH3)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	39,08 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	возг. 200 °C
Классификация
Рег. номер CAS	506-63-8
PubChem	136337
SMILES	[Be+2].[CH3-].[CH3-]
InChI	InChI=1S/2CH3.Be/h2*1H3;/q2*-1;+2 LTGFPOASROGREL-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	10430974
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция хлорида бериллия с реактивом Гриньяра в атмосфере водорода или азота:

$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {BeCl_{2}+CH_{3}MgI\ {\xrightarrow {}}\ Be(CH_{3})_{2}+MgCl_{2}+MgI_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Диметилбериллий образует бесцветные кристаллы, которые самовоспламеняется на воздухе, реагируют с водой.

В твёрдом состоянии представляет собой линейный полимер.

Растворяется в диэтиловом эфире.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Be(CH_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Be(OH)_{2}+2CH_{4}\uparrow }}$ 

• Реагирует с алюмогидридом лития:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{e}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Be(CH_{3})_{2}+LiAlH_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2BeH_{2}+LiCH_{3}+Al(CH_{3})_{3}}}$ 

• Горит в углекислом газе:

$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Be(CH_{3})_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Be(CH_{3}COO)_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.