Дигидрофосфат серебра

Дигидрофосфа́т серебра́ — неорганическое соединение, кислая соль металла серебра и ортофосфорной кислоты с формулой AgH₂PO₄, бесцветные кристаллы.

Дигидрофосфат серебра
Общие
Систематическое наименование	Дигидрофосфат серебра
Традиционные названия	Фосфорнокислое серебро (кислое)
Хим. формула	AgH2PO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	204,86 г/моль
Классификация
PubChem	15142813
SMILES	OP(=O)(O)[O-].[Ag+]
InChI	InChI=1S/Ag.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+1;/p-1 BOYYFZLRUNZGFW-UHFFFAOYSA-M
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Выпадает в осадок при концентрировании раствора ортофосфата или гидрофосфата серебра в 80—85 % ортофосфорной кислоте:

$\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{A}\mathsf{g}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Ag_{3}PO_{4}+2H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 3AgH_{2}PO_{4}}}$ 

$\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Ag_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2AgH_{2}PO_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Дигидрофосфат серебра образует бесцветные двулучепреломляющие кристаллы.

Чувствительны к свету.

Химические свойстваПравить

• Разлагается в присутствии воды, этанола, эфира или при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2AgH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}}}$ 

$\mathsf{3}\mathsf{A}\mathsf{g}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {3AgH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}+2H_{3}PO_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.