Декаборан(14)

Декаборан(14) — бинарное неорганическое соединение бора и водорода с формулой B₁₀H₁₄, бесцветные кристаллы, медленно реагирует с водой, имеет специфический, исключительно сильный запах.

Декаборан​(14)​
Общие
Систематическое наименование	Декаборан​(14)​
Традиционные названия	Декаборан
Хим. формула	B10H14
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	122,22 г/моль
Плотность	0,9425; 0,78100 г/см³
Энергия ионизации	9,88 ± 0,01 эВ
Термические свойства
Температура
• плавления	99,5; 99,6; 99,6; 99,7 °C
• кипения	211; 213 °C
• разложения	211 °C
• вспышки	176 ± 1 ℉
Энтальпия
• образования	-66,88 кДж/моль
Давление пара	0,2 ± 0,1 мм рт.ст.
Химические свойства
Растворимость
• в воде	реагирует
• в сероуглероде	растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	17702-41-9
PubChem	6328162
Рег. номер EINECS	241-711-8
SMILES	[H]1[BH]234[BH]156[BH]278[BH]39 ([H]4)[BH]712[BH]853[BH]645 [BH]311[BH]922[BH]14([H]5)[H]2
InChI	InChI=1S/B10/c1-3-5-7-9-10-8-6-4-2 SXQKYQKNQZAWBF-UHFFFAOYSA-N
RTECS	HD1400000
ChemSpider	21241886
Безопасность
Предельная концентрация	0,3 мг/м³
Токсичность	очень ядовит
Пиктограммы СГС
NFPA 704	4 4 4 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Разложение диборана:

$\mathsf{5}{\mathsf{B}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}\stackrel{{\mathsf{280}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{B}}_{\mathsf{10}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{14}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {5B_{2}H_{6}\ {\xrightarrow {280^{o}C}}\ B_{10}H_{14}+8H_{2}}}$ 

• Разложение пентаборана:

$\mathsf{2}{\mathsf{B}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{11}}\stackrel{{\mathsf{25}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{B}}_{\mathsf{10}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{14}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2B_{5}H_{11}\ {\xrightarrow {25^{o}C}}\ B_{10}H_{14}+4H_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Декаборан(14) образует бесцветные кристаллы, ромбической сингонии, пространственная группа P nnm, параметры ячейки a = 0,7225 нм, b = 1,044 нм, c = 0,568 нм, Z = 2.

В твёрдом состоянии стабилен, в расплавленном состоянии самовоспламеняется на воздухе.

Химические свойстваПравить

• Медленно реагирует с водой:

${\mathsf{B}}_{\mathsf{10}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{14}}\mathsf{+}\mathsf{30}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{10}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{B}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{22}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {B_{10}H_{14}+30H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 10H_{3}BO_{3}+22H_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Кузнецов Н. Т. Бороводороды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 306—307. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 1. — 608 с. — ISBN 978-5-94774-373-9.
• Михайлов Б. М., Куимова М. Е. Химия бороводородов (B₃ — B₉) // Успехи химии. — 1966. — Т. XXXV, вып. 8.