Гидрофторид натрия

Гидрофтори́д нáтрия — неорганическое соединение, кислая соль натрия и плавиковой кислоты с формулой NaHF₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде. Весьма токсичен.

Гидрофторид натрия
Общие
Систематическое наименование	гидрофторид натрия
Традиционные названия	кислый фтористый натрий; бифторид натрия; гидродифторид натрия
Хим. формула	NaHF2
Рац. формула	NaHF2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	61,99 г/моль
Плотность	2,16 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	380 °C
• разложения	270 °C
Мол. теплоёмк.	75 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-918 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	3,2520; 7,590 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1333-83-1
PubChem	219061
Рег. номер EINECS	215-608-3
SMILES	F.[F-].[Na+]
InChI	InChI=1S/2FH.Na/h2*1H;/q;;+1/p-1 BFXAWOHHDUIALU-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	14213
Безопасность
Предельная концентрация	1 мг/м³
ЛД50	60-140 мг/кг
Токсичность	весьма ядовит
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 1 COR
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Реакция фторида натрия и плавиковой кислоты:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {NaF+HF\ {\xrightarrow {}}\ NaHF_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидродифторид натрия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,345 нм, c = 1,39 нм, Z = 3.

Умеренно растворяется в воде, не растворяется в органических растворителях. Не образует кристаллогидратов.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{270}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {NaHF_{2}\ \xrightarrow {270-400^{o}C} \ NaF+HF\uparrow }}$ 

• Разлагается концентрированными щелочами и кислотами:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NaHF_{2}+NaOH\ \xrightarrow {} \ 2NaF+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{t}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2NaHF_{2}+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {t} \ Na_{2}SO_{4}+4HF\uparrow }}$ 

Сферы использованияПравить

• При производстве и обезвоживании плавиковой кислоты.
• Компонент растворов для травления стекла.
• Антисептик.

СтандартизацияПравить

В Российской Федерации гидрофторид натрия производился в соответствии с ГОСТ 11037-64.

Биологическая рольПравить

• Гидрофторид натрия NaHF₂ весьма ядовит (как и другие гидрофториды металлов) в больших количествах.
• Пожаро- и взрывобезопасен.
• ПДК = 1 мг/м³ (по HF).
• ЛД50 на крысах = 149 мг/кг (при пероральном введении).
• Может раздражать слизистые оболочки.
• Вещество принадлежит ко II классу токсичности согласно ГОСТ 12.1.007-76.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.