Гидросульфит аммония

Гидросульфи́т аммо́ния — неорганическое соединение, кислая соль аммония и сернистой кислоты с формулой NH₄HSO₃, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Гидросульфит аммония
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфит аммония
Традиционные названия	Сернистокислый аммоний кислый; бисульфит аммония
Хим. формула	NH4HSO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	99,11 г/моль
Плотность	2,03 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разр. 150 °C
Энтальпия
• образования	-769 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	71,80; 84,760 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10192-30-0
PubChem	10441651
Рег. номер EINECS	233-469-7
InChI	InChI=1S/H3N.H2O3S/c;1-4(2)3/h1H3;(H2,1,2,3) ZETCGWYACBNPIH-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	8617070
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Насыщение диоксидом серы водного раствора аммиака:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {NH_{3}+SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HSO_{3}}}$ 

• Насыщение диоксидом серы раствора сульфита аммония:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}+SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}HSO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидросульфит аммония образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{v}\mathsf{a}\mathsf{c}\mathsf{u}\mathsf{u}\mathsf{m}\mathsf{,}{\mathsf{70}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2NH_{4}HSO_{3}\ \xrightarrow {vacuum,70^{o}C} \ (NH_{4})_{2}SO_{3}+SO_{2}+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{16}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{6}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{10}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {16NH_{4}HSO_{3}\ \xrightarrow {150^{o}C} \ 6(NH_{4})_{2}SO_{4}+4NH_{3}+7SO_{2}+3S+10H_{2}O}}$ 

• Разлагается кислотами:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NH_{4}HSO_{3}+HCl\ \xrightarrow {} \ NH_{4}Cl+SO_{2}+H_{2}O}}$ 

• Реагирует с раствором аммиака:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {NH_{4}HSO_{3}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}}}$ 

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4NH_{4}HSO_{3}+O_{2}\ \xrightarrow {} \ 2(NH_{4})_{2}SO_{4}+2SO_{2}+2H_{2}O}}$ 

ПрименениеПравить

• В больших количествах расходуется в химической промышленности для производства капролактама.
• Как источник чистого диоксида серы.
• Для производства дубильных экстрактов в кожевенной и гидролизной промышленности.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.