Гидросульфид натрия

Гидросульфи́д на́трия (ки́слый се́рнистый на́трий, химическая формула — NaHS) — неорганическая кислая натриевая соль сероводородной кислоты.

Гидросульфид натрия
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфид натрия
Традиционные названия	Сернистый натрий, кислый; бисульфид натрия
Хим. формула	NaHS
Физические свойства
Молярная масса	56,06 г/моль
Плотность	1,79 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	350 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	75,520 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16721-80-5
PubChem	28015
Рег. номер EINECS	240-778-0
SMILES	[Na+].[SH-]
InChI	InChI=1S/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1 HYHCSLBZRBJJCH-UHFFFAOYSA-M
RTECS	WE1900000
ChemSpider	26058
Безопасность
Предельная концентрация	10 мг/м3
Токсичность	токсичен, ирритант
NFPA 704	2 3 ?
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

При стандартных условиях, гидросульфид натрия — это белые кристаллы, растворимые в воде. Образует несколько кристаллогидратов, например NaHS·2H₂O или NaHS·3H₂O.

Физические свойстваПравить

Гидросульфид натрия образует белые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,4460 нм, c = 0,915 нм, Z = 3.

В расплавленном состоянии гидросульфид натрия имеет чёрный цвет.

Химические свойстваПравить

• Водные растворы гидросульфида натрия имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:

$\mathsf{H}{\mathsf{S}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}$${\mathsf {HS^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}S+OH^{-}}}$ 

кипячение раствора сильно сдвигает равновесие вправо (за счёт удаления сероводорода).

• Взаимодействие с щелочами с образованием средней соли:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NaHS+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}S+H_{2}O}}$ 

• Легко разрушается кислотами:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {NaHS+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ NaCl+H_{2}S\uparrow }}$ 

• Взаимодействие с серой в щелочной среде с образованием полисульфидов:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{n}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{1}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NaHS+NaOH+nS\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}S_{n+1}+H_{2}O}}$ 

• Окисление, например, кислородом, до серы, образующей полисульфиды:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{x}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{1}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {NaHS+xO_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}S_{n+1}+NaOH}}$ 

ПолучениеПравить

• Пропускание сероводорода через раствор сульфида натрия:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{S}$${\mathsf {Na_{2}S+H_{2}S\ \rightleftarrows \ 2\ NaHS}}$ 

• Пропускание сероводорода через разбавленный раствор щёлочи:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NaOH+H_{2}S\ \rightleftarrows \ NaHS+H_{2}O}}$ 

ТоксичностьПравить

При хранении во влажных условиях выделяет сероводород.

ПрименениеПравить

• В кожевенной промышленности как компонент состава для удаления наружного слоя шкур.
• Используют как сырьё в химической промышленности (для производства этилмеркаптана, бутифоса, красителей).
• В текстильной промышленности.
• Используется как восстановитель окисленной руды в горно-добывающей промышленности, при флотировании и извлечении металлосодержащего концентрата.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.