Гидросульфид бария

Гидросульфид бария — неорганическое соединение, кислая соль металла бария и сероводородной кислоты с формулой Ba(HS)₂, бесцветные или желтоватые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Гидросульфид бария
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфид бария
Традиционные названия	Сернистый бария кислый
Хим. формула	Ba(HS)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные или желтоватые кристаллы
Молярная масса	203,47 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 50 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Гидролиз сульфида бария:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {2BaS+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ba(HS)_{2}+Ba(OH)_{2}\downarrow }}$ 

• Пропускание избытка сероводорода через растворимую соль бария:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{10}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {BaCl_{2}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {-10^{o}C}}\ Ba(HS)_{2}+HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидросульфид бария образует бесцветные или желтоватые кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде, разлагается в кипящей. Образует кристаллогидрат состава Ba(HS)₂•4H₂O.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с серой с образованием полисульфидов:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {Ba(HS)_{2}+2S\ {\xrightarrow {}}\ BaS_{3}+H_{2}S}}$ 

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {Ba(HS)_{2}+3S\ {\xrightarrow {}}\ BaS_{4}+H_{2}S}}$ 

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {Ba(HS)_{2}+4S\ {\xrightarrow {}}\ BaS_{5}+H_{2}S}}$ 

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{450}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {Ba(HS)_{2}\ \xrightarrow {450^{o}C} \ BaS+H_{2}S}}$ 

• В кипящей воде образует гидроксид бария:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {Ba(HS)_{2}+2H_{2}O\ \xrightarrow {100^{o}C} \ Ba(OH)_{2}+2H_{2}S}}$ 

• Разлагается как кислотами-неокислителями, так и кислотами, обладающими окислительными свойствами:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {Ba(HS)_{2}+2HCl\ \xrightarrow {} \ BaCl_{2}+2H_{2}S}}$ 

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Ba(HS)_{2}+6HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Ba(NO_{3})_{2}+2S+4NO_{2}+4H_{2}O}}$ 

• Медленно окисляется растворённым в воде кислородом:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}$${\mathsf {Ba(HS)_{2}+O_{2}\ \xrightarrow {} \ Ba(OH)_{2}+2S}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.