Гидроортофосфат магния

Гидроортофосфа́т ма́гния (двузамещённый фосфорнокислый магний) — кислая соль магния и ортофосфорной кислоты с формулой MgHPO₄, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Гидроортофосфат магния
Общие
Систематическое наименование	Гидроортофосфат магния
Традиционные названия	Двузамещённый ортофосфат магния, двузамещённый фосфорнокислый магний
Хим. формула	MgHPO4
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	120,28 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,17 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7757-86-0
PubChem	123955
Рег. номер EINECS	231-823-5
SMILES	OP(=O)([O-])[O-].[Mg+2]
InChI	InChI=1S/Mg.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+2;/p-2 MHJAJDCZWVHCPF-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E343(ii)
ChemSpider	110477
Безопасность
NFPA 704	0 0 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действием ортофосфорной кислоты на оксид или карбонат магния:

$\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {MgO+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgHPO_{4}+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {MgCO_{3}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgHPO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

• Действием двузамещённого ортофосфата натрия на хлорид магния:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2MgCl_{2}+2\ Na_{2}HPO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}2\ MgHPO_{4}+4\ NaCl}}$ 

• Разложением дигидроортофосфата магния:

$\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Mg(H_{2}PO_{4})_{2}\rightleftarrows \ MgHPO_{4}+H_{3}PO_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидроортофосфат магния образует белые кристаллы, которые являются кристаллогидратами:

• при температурах до 225°С образуется моногидрат MgHPO₄·H₂O, плотность 2,32 г/см³.
• при температуре 36°С образуется тригидрат MgHPO₄·3H₂O, плотность 2,10 г/см³.
• при комнатной температуре образуется гептагидрат MgHPO₄·7H₂O, кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа A 2/a, параметры ячейки a = 1,135 нм, b = 2,536 нм, c = 0,660 нм, β = 90°, Z = 8, d = 1,71 г/см³.

Химические свойстваПравить

• При нагревании переходит в пирофосфат:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{\mathsf{>}{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{M}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$${\mathsf {2MgHPO_{4}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>250^{o}C}}\ Mg_{2}P_{2}O_{7}}}$ 

ПрименениеПравить

• Используется в пищевой добавке Е343.

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.