Гидроортофосфат кальция

Гидроòртофосфáт кáльция (дикáльцийфосфáт, двухзамещённый фосфорнокислый кáльций) — неорганическое вещество, кислая соль кальция и ортофосфорной кислоты с формулой CaHPO₄. Образует кристаллогидрат. Пожаро- и взрывобезопасен.

Гидроортофосфат кальция
Общие
Систематическое наименование	Гидроортофосфат кальция
Традиционные названия	Гидроортофосфат кальция; "дикальцийфосфат", двухзамещённый ортофосфат кальция, двухзамещённый фосфорнокислый кальций
Хим. формула	CaHPO4
Рац. формула	CaHPO4
Физические свойства
Состояние	Белые кристаллы
Молярная масса	136,06 г/моль
Плотность	2,929 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,02 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7757-93-9
PubChem	104805
Рег. номер EINECS	231-826-1
SMILES	OP(=O)([O-])[O-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+2;/p-2 FUFJGUQYACFECW-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E341(ii)
ChEBI	32596
ChemSpider	10605753
Безопасность
ЛД50	8200-36000 мг/кг
Токсичность	10 мг/м³
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действием гидрофосфата натрия на хлорид кальция:

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {CaCl_{2}+Na_{2}HPO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ CaHPO_{4}+2\ NaCl}}$ 

• Действием ортофосфорной кислоты на оксид или карбонат кальция:

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CaO+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ CaHPO_{4}+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CaCO_{3}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ CaHPO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

• Разложением дигидроортофосфата кальция:

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\rightleftarrows \ CaHPO_{4}+H_{3}PO_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Безводный гидроортофосфат кальция образует белые кристаллы. Кристаллизуется из водных растворов с температурой выше 36°С.

Из водных растворов с температурой ниже 36°С выделяется кристаллогидрат CaHPO₄•2H₂O, бесцветные кристаллы с плотностью 2,317 г/см³.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат и безводный гидроортофосфат кальция термически неустойчивы:

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{\mathsf{>}{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$${\mathsf {CaHPO_{4}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C}}\ CaHPO_{4}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>100^{o}C}}\ Ca_{2}P_{2}O_{7}}}$ 

• Из воздуха медленно поглощает аммиак:

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {CaHPO_{4}+NH_{3}\ \rightleftarrows \ (NH_{4})_{2}HPO_{4}+Ca_{3}(PO_{4})_{2}}}$ 

• Концентрированными серной и азотной кислотами переводится в соответствующие соли кальция:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {2CaHPO_{4}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows \ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\downarrow +CaSO_{4}\downarrow }}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {CaHPO_{4}+2HNO_{3}\ \rightleftarrows \ Ca(NO_{3})_{2}+H_{3}PO_{4}}}$ 

ПрименениеПравить

Применяется для подкормки скота и как фосфорное удобрение. Также участвует в процессе созревания молока при выработке сыра.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е341(ii).

БезопасностьПравить

Гидроортофосфат кальция — нетоксичное вещество. ЛД50 на крысах при пероральном введении составляет 8200-36000 мг/кг.

ПДК в рабочей зоне — 10 мг/м³.

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.