Гидроксид тория(IV)

Гидроксид тория(IV) — неорганическое соединение, гидроксид металла тория с формулой Th(OH)₄, белое аморфное вещество, не растворимое в воде.

Гидроксид тория​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид тория
Традиционные названия	Гидроокись тория
Хим. формула	Th(OH)4
Физические свойства
Состояние	белое аморфное вещество
Молярная масса	300,07 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1⋅10-6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13825-36-0
PubChem	166732
Рег. номер EINECS	237-522-5
SMILES	[Th+4].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/4H2O.Th/h4*1H2;/q;;;;+4/p-4 SFKTYEXKZXBQRQ-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	145873
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие перегретого водяного пара на металлический торий:

$\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{150}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{280}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Th+4H_{2}O\ {\xrightarrow {150-280^{o}C}}\ Th(OH)_{4}\downarrow +2H_{2}\uparrow }}$ 

• Действие щелочей на растворимую соль тория:

$\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Th(NO_{3})_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Th(OH)_{4}\downarrow +4NaNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидроксид тория(IV) образует белое аморфное вещество.

Не растворяется в воде, p ПР = 43,11.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{470}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{h}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Th(OH)_{4}\ {\xrightarrow {470^{o}C}}\ ThO_{2}+2H_{2}O}}$ 

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Th(OH)_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+4H_{2}O}}$ 

• Реагирует с углекислым газом:

$\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Th(OH)_{4}+CO_{2}\ \xrightarrow {} \ Th(CO_{3})O\downarrow +2H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.