Гидроксид титана(III)

Гидроксид титана(III) — неорганическое соединение, гидроксид металла титана с формулой Ti(OH)₃, коричнево-фиолетовый осадок, не растворимый в воде.

Гидроксид титана​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид титана​(III)​
Традиционные названия	Гидроокись титана
Хим. формула	Ti(OH)3
Физические свойства
Состояние	коричнево-фиолетовый осадок
Молярная масса	98,8907 г/моль
Классификация
PubChem	13685913
SMILES	[OH-].[OH-].[OH-].[Ti+3]
InChI	InChI=1S/3H2O.Ti/h3*1H2;/q;;;+3/p-3 OKCGHURFTRSMMX-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	24730835
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Образуется при обработке растворов солей трёхвалентного титана щелочами при pH = 4:

$\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {TiCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ti(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}$ 

$\mathsf{T}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Ti_{2}(SO_{4})_{3}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Ti(OH)_{3}\downarrow +3K_{2}SO_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидроксид титана(III) образует коричнево-фиолетовый осадок, который постепенно белеет из-за окисления.

Химические свойстваПравить

• Проявляет основные свойства, а потому не растворяется в щелочах.
• Легко окисляется кислородом воздуха до гидратированного диоксида титана переменного состава:

$\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{x}\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{6}\mathsf{)}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\ast <!--\; \ast \; -->}\mathsf{x}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4Ti(OH)_{3}+O_{2}+(x-6)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4TiO_{2}*xH_{2}O}}$ 

• Является сильным восстановителем, подобно другим соединениям титана(III). К примеру, способен восстановить нитрат-ион до аммиака:

$\mathsf{8}\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{8}\mathsf{x}\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{10}\mathsf{)}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{8}\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\ast <!--\; \ast \; -->}\mathsf{x}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {8Ti(OH)_{3}+NaNO_{3}+(8x-10)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 8TiO_{2}*xH_{2}O+NH_{3}+NaOH}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.