Гидроксид таллия(III)

Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой Tl(OH)₃, красновато-коричневый аморфный осадок, не растворимый в воде. Основный гидроксид.

Гидроксид таллия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид таллия​(III)​
Традиционные названия	Гидроокись таллия
Хим. формула	Tl(OH)3
Физические свойства
Состояние	красновато-коричневый аморфный осадок
Молярная масса	255,41 г/моль
Классификация
PubChem	20466441
SMILES	O[Tl](O)O
InChI	InChI=1S/3H2O.Tl/h3*1H2;/q;;;+3/p-3 GEPJDKDOADVEKE-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	15055199
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действием щелочи на растворимые соли трёхвалентного таллия:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Tl_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ \xrightarrow {} \ 2Tl(OH)_{3}\downarrow +\,3Na_{2}SO_{4}}}$ 

осадок состоит из полигидрата оксида таллия Tl₂O₃•nH₂O.

• или окислением катиона Tl⁺ в щелочной среде красной кровяной солью:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{K}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+6KOH+4K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ \xrightarrow {} \ 2Tl(OH)_{3}\downarrow +\,K_{2}SO_{4}+4K_{4}[Fe(CN)_{6}]}}$ 

• Взаимодействие галогенидов таллия(III) с водой

${\text{TlF}}_3^{}+3{\text{H}}_2^{}\text{O}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{Tl}{(\text{OH})}_3^{}+3\text{HF}$${\ce {TlF3 + 3H2O -> Tl(OH)3 + 3HF}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидроксид таллия образует коричневый аморфный осадок, не растворимый в воде и щелочах.

Химические свойстваПравить

• При незначительном нагревании переходит в метагидроксид таллия:

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Tl(OH)_{3}\ {\xrightarrow {}}\ TlO(OH)+H_{2}O}}$ 

• При кипячении полностью разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Tl(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}+3H_{2}O}}$ 

• Взаимодействие с кислотами:

$2\text{Tl}{(\text{OH})}_3^{}+3{\text{H}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{Tl}}_2^{}{({\text{SO}}_4^{})}_3^{}+6{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {2Tl(OH)3 + 3H2SO4 -> Tl2(SO4)3 + 6H2O}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.