Гидроксид серебра

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроксид серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, разлагается в воде. Вещество неустойчиво и при его получении в водной среде при помощи реакций обмена разлагается водой до оксида серебра (I). Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.

Гидроксид серебра
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид серебра
Традиционные названия	Гидроокись серебра
Хим. формула	AgOH
Рац. формула	AgOH
Физические свойства
Состояние	белый аморфный осадок
Молярная масса	124,88 г/моль
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-124,36 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12258-15-0
PubChem	10129950
SMILES	[OH-].[Ag+]
InChI	InChI=1S/Ag.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 UKHWJBVVWVYFEY-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	8305469
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иногда под гидроксидом серебра имеют в виду смесь оксида с водой: ½Ag₂O+½H₂O

ПолучениеПравить

• Реакция в безводном этаноле нитрата серебра(I) и гидроксида калия:

$\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{50}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{H}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {AgNO_{3}+KOH\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ AgOH\!\downarrow +KNO_{3}}}$ 

• Осторожное добавление раствора аммиака к раствору соли серебра(I):

$\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{50}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{H}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {AgNO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ AgOH\!\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}$ 

Химические свойстваПравить

• Разлагается в воде:

$\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{H}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2AgOH\rightarrow Ag_{2}O\!\downarrow +H_{2}O}}$ 

• реагирует с кислотными оксидами, например, поглощает углекислый газ:

$\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2AgOH+CO_{2}\rightarrow Ag_{2}CO_{3}\!\downarrow +H_{2}O}}$ 

• реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя аммиачный комплекс:

$\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {AgOH+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]OH+2H_{2}O}}$ 

• реагирует с оксидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag₂O•3Na₂O и Ag₂O•2Na₂O

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Семишин В.И. Практикум по общей химии. — 1960. — С. 178. — 349 с.
• Пятницкий И.В. Аналитическая химия серебра. — М.: Наука, 1975. — С. 14. — 265 с.
• Шарло Г.Н. Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений. — М.: Химия, 1965. — С. 61. — 976 с.