Гидроксид протактиния(V)

Гидроксид протактиния(V) — неорганическое соединение, гидроксид металла протактиния с формулой Pa(OH)₅, белое аморфное вещество, не растворимое в воде.

Гидроксид протактиния​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид протактиния
Традиционные названия	Гидроокись протактиния
Хим. формула	Pa(OH)5
Физические свойства
Состояние	белое аморфное вещество
Молярная масса	316,07 г/моль
Плотность	13,43 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0.0001 г/100 мл
Классификация
SMILES	[Pa+4].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие щелочей на растворимую соль протактиния:

$\mathsf{P}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{5}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}$${\mathsf {PaF_{5}+5NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pa(OH)_{5}\downarrow +5NaF}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидроксид протактиния(V) образует белое аморфное вещество.

Не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании (образует оксид протактиния(V)):

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{5}}\stackrel{{\mathsf{475}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Pa(OH)_{5}\ {\xrightarrow {475^{o}C}}\ Pa_{2}O_{5}+5H_{2}O}}$ 

• Реагирует с разбавленными кислотами:

$\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Pa(OH)_{5}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ PaCl_{3}O+4H_{2}O}}$ 

• Реагирует с концентрированными кислотами:

$\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Pa(OH)_{5}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[Pa(SO_{4})_{3}O]+4H_{2}O}}$ 

$\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Pa(OH)_{5}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Pa(NO_{3})_{3}O\downarrow +4H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.