Гидроксид плутония(III)

Гидроксид плутония(III) — неорганическое соединение, гидроксид плутония с формулой Pu(OH)₃, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — от светло- до грязно-голубого цвета.

Гидроксид плутония​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид плутония​(III)​
Традиционные названия	Гидроокись плутония
Хим. формула	Pu(OH)3
Физические свойства
Состояние	гидрат - от светло- до грязно-голубого цвета
Молярная масса	295,02 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие водных растворов аммиака или щелочей на кислые растворы соединений плутония(III):

$\mathsf{P}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{x}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{x}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Pu_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH+2xH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Pu(OH)_{3}\cdot xH_{2}O\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}$ 

• Гидролиз горячей водой трифторида плутония:

$\mathsf{P}\mathsf{u}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{70}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {PuF_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ Pu(OH)_{3}+3HF}}$ 

• Гидролиз водой нитрида плутония:

$\mathsf{P}\mathsf{u}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{70}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {PuN+4H_{2}O\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ Pu(OH)_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидроксид плутония(III) образует осадок от светло- до грязно-голубого цвета состава Pu(OH)₃•n H₂O. Работать с гидроксидом плутония(III) можно только в инертной атмосфере, так как кислородом воздуха он быстро окисляется.

Не растворяется в воде, р ПР = 19,5. Растворяется в избытке раствора карбоната калия.

Химические свойстваПравить

• Свежеосаждённый гидроксид плутония(III) на воздухе быстро окисляется до гидроксида плутония(IV):

$\mathsf{4}\mathsf{P}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{P}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {4Pu(OH)_{3}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Pu(OH)_{4}}}$ 

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{x}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{2}\mathsf{x}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{)}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Pu(OH)_{3}\cdot xH_{2}O+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Pu_{2}(SO_{4})_{3}+(2x+3)H_{2}O}}$ 

ПрименениеПравить

• Используется в лантан-фторидном методе разделения урана и продуктов деления.

ЛитератураПравить

• Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М.: Наука, 1965. — 457 с.
• И.И. Жерин, Г.Н. Амелина. Химия тория, урана, плутония: учебное пособие. — Томск: Изд. ТПУ, 2010. — 147 с.
• Robert J. Lemire. Chemical Thermodynamics of Neptunium and Plutonium. — Elsevier, 2001. — Т. 4. — ISBN 0-444-50379-X.