Гидроксид марганца(II)

Гидроксид марганца(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла марганца с формулой Mn(OH)₂, телесные кристаллы, не растворимые в воде.

Гидроксид марганца​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид марганца​(II)​
Традиционные названия	Гидроокись марганца
Хим. формула	Mn(OH)2
Физические свойства
Состояние	светло-розовые кристаллы
Молярная масса	88,95 г/моль
Плотность	3,258 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0002 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,681; 1,723
Классификация
Рег. номер CAS	18933-05-6
PubChem	73965
Рег. номер EINECS	606-171-3
SMILES	[OH-].[OH-].[Mn+2]
InChI	InChI=1S/Mn.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 IPJKJLXEVHOKSE-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	143901
ChemSpider	66594
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ОписаниеПравить

Гидроксид марганца(II) — студнеобразный светло-розовый осадок. Нерастворим в воде. Проявляет средне основные свойства. Окисляется на воздухе.

Гидроксид марганца(II) образует белые кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,334 нм, c = 0,468 нм, Z = 1.

Химические свойстваПравить

• Гидроксид марганца (II) легко окисляется на воздухе до бурого оксогидроксида марганца, который далее окисляется до оксида марганца (IV):

$\mathsf{4}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{4}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4Mn(OH)_{2}+\ O_{2}\longrightarrow \ 4MnO(OH)+\ 2H_{2}O}}$ 

$\mathsf{4}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{4}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4MnO(OH)+\ O_{2}\longrightarrow \ 4MnO_{2}+\ 2H_{2}O}}$ 

• Гидроксид марганца (II) обладает основными свойствами. Он реагирует с кислотами и кислотными оксидами:

$\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Mn(OH)_{2}+\ 2HCl\longrightarrow \ MnCl_{2}+\ 2H_{2}O}}$ 

$\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Mn(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ MnSO_{4}+\ H_{2}O}}$ 

• Гидроксид марганца (II) обладает восстановительными свойствами. В присутствии сильных окислителей он может окисляться до перманганата:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Mn(OH)_{2}+\ 5KBrO+\ 2KOH\longrightarrow \ 2KMnO_{4}+\ 5KBr+\ 3H_{2}O}}$ 

ПолучениеПравить

• Образуется гидроксид марганца (II) при взаимодействии его солей со щелочами:

$\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {MnSO_{4}+\ 2KOH\longrightarrow \ Mn(OH)_{2}+\ K_{2}SO_{4}}}$ 

См. такжеПравить

• Основание