Гидроксид висмута

Гидроксид висмута — неорганическое соединение, гидроксид металла висмута с формулой Bi(OH)₃, белый аморфный порошок, не растворимый в воде.

Гидроксид висмута
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид висмута
Традиционные названия	Гидроокись висмута
Хим. формула	Bi(OH)3
Физические свойства
Состояние	белый аморфный порошок
Молярная масса	260,00 г/моль
Плотность	4,36 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,00014 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10361-43-0
PubChem	9838064
Рег. номер EINECS	233-790-2
SMILES	[OH-].[OH-].[OH-].[Bi+3]
InChI	InChI=1S/Bi.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 TZSXPYWRDWEXHG-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	8013784 и 21241702
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие разбавленной щелочи на растворимую соль трёхвалентного висмута:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {BiCl_{3}+3NaOH\ \xrightarrow {} \ Bi(OH)_{3}\downarrow +~3NaCl}}$ 

• Гидратированная форма оксида висмута(V) при длительном хранении под раствором медленно теряет кислород:

$\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{n}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{n}\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{3}\mathsf{)}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Bi_{2}O_{5}\cdot nH_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2Bi(OH)_{3}\downarrow +~O_{2}\uparrow +~(n-3)H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидроксид висмута — белый аморфный порошок, разлагается при нагревании.

Нерастворим в воде, p ПР = 35,52.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Bi(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ BiO(OH)+H_{2}O}}$ 

• Реагирует с концентрированными горячими кислотами:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{\mathsf{70}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Bi(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {70-80^{o}C}}\ BiCl_{3}+3H_{2}O}}$ 

• С плавиковой кислотой образуется фторид висмутила:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{F}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Bi(OH)_{3}+HF\ \xrightarrow {} \ BiOF\downarrow +~2H_{2}O}}$ 

• Под действием сильных окислителей в щелочной среде образуются висмутаты:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Bi(OH)_{3}+3NaOH+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NaBiO_{3}+2NaCl+3H_{2}O}}$ 

• Сильные восстановители, например соединения олова(II), выделяют из гидроксида висмута свободный висмут:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {2Bi(OH)_{3}+3Na_{2}[Sn(OH)_{4}]\ \xrightarrow {} \ 2Bi\downarrow +~3Na_{2}[Sn(OH)_{6}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.