Гидрокарбонат рубидия

Гидрокарбона́т руби́дия — кислая соль щелочного металла рубидия и угольной кислоты с формулой RbHCO₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Гидрокарбонат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Гидрокарбонат рубидия
Традиционные названия	Углекислый рубидий, кислый; бикарбонат рубидия; двууглекислый рубидий
Хим. формула	RbHCO3
Физические свойства
Молярная масса	146,48 г/моль
Плотность	2,8 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	175 °C
Энтальпия
• образования	-962 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	11620 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	19088-74-5
Рег. номер EINECS	242-805-1
InChI	InChI=1S/CH2O3.Rb/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 KEDRKJFXBSLXSI-UHFFFAOYSA-M
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Получают пропусканием углекислого газа через раствор карбоната рубидия:

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbHCO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидрокарбонат рубидия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2, параметры ячейки a = 1,505 нм, b = 0,583 нм, c = 0,402 нм, β = 107°, Z = 4.

При температуре 245 К в соединении происходит фазовый переход.

Хорошо растворяется в воде, растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидрат состава RbHCO₃·H₂O.

Химические свойстваПравить

• Водные растворы гидрокарбоната рубидия имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}$${\mathsf {2\ HCO_{3}^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}CO_{3}+OH^{-}}}$ 

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{175}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2\ RbHCO_{3}\ {\xrightarrow {175^{o}C}}\ Rb_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Краткая химическая энциклопедия / Под. ред. Кнунянц И. Л.. — М.: Советская Энциклопедия, 1965. — Т. 4. — 1182 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.