Гидропирофосфат натрия

Гидропирофосфат натрия — неорганическое соединение, кислая соль натрия и пирофосфорной кислоты с формулой Na₃HP₂O₇, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Гидропирофосфат натрия
Общие
Систематическое наименование	Гидропирофосфат натрия
Традиционные названия	Фосфорнокислый (пиро) натрий, трёхзамещённый; пирофосфат натрия кислый
Хим. формула	Na3HP2O7
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	243,92 г/моль
Плотность	гидрат - 1,862 г/см³
Термические свойства
Температура
• кипения	250 °C
• разложения	250 °C
Энтальпия
• образования	-4747 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	16,521; 23,350 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	14691-80-6
PubChem	161081
Рег. номер EINECS	238-735-6
SMILES	OP(=O)([O-])OP(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/3Na.H4O7P2/c;;;1-8(2,3)7-9(4,5)6/h;;;(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)/q3*+1;/p-3 MLIKYFGFHUYZAL-UHFFFAOYSA-K
Кодекс Алиментариус	E450(ii)
ChemSpider	141509
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие на насыщенный раствор пирофосфата натрия разбавленной соляной кислотой:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{H}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{7}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}HP_{2}O_{7}+NaCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидропирофосфат натрия образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат вида Na₃HP₂O₇•9H₂O — бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/a, параметры ячейки a = 0,859 нм, b = 3,165 нм, c = 0,613 нм, β = 113,4°, Z = 4.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.