Гидрид цезия

Гидри́д це́зия — CsH, неорганическое бинарное соединение цезия с водородом.

Гидрид цезия
Общие
Систематическое наименование	Гидрид цезия
Традиционные названия	Гидрид цезия
Хим. формула	CsH
Рац. формула	CsH
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	133,91 г/моль
Плотность	3,42 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	−50 кДж/моль
Структура
Дипольный момент	7,43 Д
Классификация
Рег. номер CAS	13772-47-9
PubChem	139281
SMILES	[H-].[Cs+]
InChI	InChI=1S/Cs.H/q+1;-1 HXCOCQWMKNUQSA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	122830
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

Может быть получен прямым взаимодействием элементов при температуре 200—350 °C и давлении 5—10 МПа:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{H}$${\mathsf {2Cs+H_{2}\longrightarrow 2CsH}}$ 

Физические свойстваПравить

Белое солеобразное соединение с ионной структурой (Cs⁺H⁻), имеющее кубическую гранецентрированную кристаллическую структуру типа NaCl. Энергия диссоциации соединения составляет 176 кДж/моль, длина связи: 0,249 нм.

Химические свойстваПравить

• Чрезвычайно активное химическое вещество. Воспламеняется во влажном воздухе, атмосфере хлора и фтора; реагирует с бромом и сероуглеродом:

$\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {CsH+Cl_{2}\xrightarrow {400^{o}C} CsCl+HCl}}$ 

• При нагревании вступает в реакцию с азотом, аммиаком и фосфором:

$\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {CsH+NH_{3}\xrightarrow {350^{o}C} CsNH_{2}+H_{2}}}$ 

• В воде, кислотах бурно разлагается с выделением водорода:

$\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {CsH+H_{2}O\longrightarrow CsOH+H_{2}}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {CsH+HCl\longrightarrow CsCl+H_{2}}}$ 

• При нагревании с кислородом в отсутствие воды образует гидроксид:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {2CsH+O_{2}\xrightarrow {200^{o}C} 2CsOH}}$