Гидрид ниобия

Гидрид ниобия — бинарное неорганическое соединение металла ниобия и водорода с формулой NbH, серые кристаллы, не растворимые в воде.

Гидрид ниобия
Общие
Систематическое наименование	Гидрид ниобия
Традиционные названия	Водородистый ниобий
Хим. формула	NbH
Физические свойства
Состояние	серые кристаллы
Молярная масса	93,92 г/моль
Плотность	6,0; 6,6 г/см³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие водорода на порошкообразный ниобий:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{360}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{H}$${\mathsf {2Nb+H_{2}\ {\xrightarrow {360^{o}C}}\ 2NbH}}$ 

• Действие воды на сплав ниобия с натрием:

$\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {Nb+Na+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ NbH+NaOH}}$ 

• Восстановление водородом окситрихлорида ниобия(V):

$\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {NbOCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ NbH+H_{2}O+3HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидрид ниобия образует серые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,3423÷0,3427 нм.

В зависимости от способа получения продукт имеет значительные отклонения от стехиометрического состава.

Химические свойстваПравить

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2NbH+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Nb_{2}O_{5}+H_{2}O}}$ 

• Разлагается при нагревании в вакууме:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{H}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2NbH\ {\xrightarrow {T}}\ 2Nb+H_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.