Гидрид лантана(III)

Гидрид лантана(III) — бинарное неорганическое соединение металла лантана и водорода с формулой LaH₃, тёмно-синие кристаллы, реагируют с водой.

Гидрид лантана​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Гидрид лантана​(III)​
Традиционные названия	Водородистый лантан
Хим. формула	LaH3
Физические свойства
Состояние	тёмно-синие кристаллы
Молярная масса	141,93 г/моль
Плотность	5,14; 5,83 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	13864-01-2
PubChem	166938
Рег. номер EINECS	237-607-7
SMILES	[H-].[H-].[H-].[La+3]
InChI	InChI=1S/La.3H/q+3;3*-1 UWKIHWMLYZZGNZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	146067
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие водорода при нагревании на металлический лантан:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{210}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{290}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{a}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2La+3H_{2}\ {\xrightarrow {210-290^{o}C}}\ 2LaH_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидрид лантана(III) образует тёмно-синие кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,560 нм, Z = 4.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{a}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2LaH_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ 2La+3H_{2}}}$ 

• Реагирует при нагревании на воздухе:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{a}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2LaH_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ La_{2}O_{3}+3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{4}\mathsf{L}\mathsf{a}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{L}\mathsf{a}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4LaH_{3}+2N_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 4LaN+3H_{2}O}}$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{L}\mathsf{a}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {LaH_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ La(OH)_{3}+3H_{2}\uparrow }}$ 

См. такжеПравить

Существуют другие гидриды лантана:

• Гидрид лантана(I) — LaH
• Гидрид лантана(II) — LaH₂

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.