Гидрид кадмия

Гидрид кадмия — бинарное неорганическое соединение металла кадмия и водорода с формулой (CdH₂)_n, белое вещество, медленно разлагается водой, очень ядовит.

Гидрид кадмия
Общие
Систематическое наименование	Гидрид кадмия
Традиционные названия	Водородистый кадмий
Хим. формула	CdH2
Физические свойства
Состояние	белое вещество
Молярная масса	114,43 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	72172-64-6
Безопасность
Токсичность	очень ядовит
NFPA 704	? 4 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие иодида кадмия на алюмогидрид лития в диэтиловом эфире:

$\mathsf{C}\mathsf{d}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{70}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{I}$${\mathsf {CdI_{2}+2LiAlH_{4}\ {\xrightarrow {-70^{o}C}}\ CdH_{2}+2AlH_{3}+2LiI}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидрид кадмия образует белое, очень неустойчивое вещество.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при незначительном нагревании:

$\mathsf{C}\mathsf{d}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{20}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {CdH_{2}\ {\xrightarrow {-20^{o}C}}\ Cd+H_{2}}}$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{C}\mathsf{d}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {CdH_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Cd(OH)_{2}+2H_{2}\uparrow }}$ 

• Реагирует с бораном:

$\mathsf{C}\mathsf{d}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{B}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {CdH_{2}+2BH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Cd(BH_{4})_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.