Гексацианоферрат(II) натрия

Гексацианоферрат(II) натрия — неорганическое соединение, соль натрия и железистосинеродистой кислоты с формулой Na₄[Fe(CN)₆], растворяется в воде, образует кристаллогидраты — жёлтые кристаллы. Ферроцианид натрия. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E535.

Гексацианоферрат​(II)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Гексацианоферрат​(II)​ натрия
Традиционные названия	Гексацианоферрат натрия; гексацианоферроат натрия
Хим. формула	Na4[Fe(CN)6]
Физические свойства
Состояние	гидрат — жёлтые кристаллы
Молярная масса	303,91 г/моль
Плотность	1,458; гидрат — 1,329 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	2020; 21,325; 98,3100 г/100 мл
• в этаноле	не растворяется
Оптические свойства
Показатель преломления	гидрат — 1,519; 1,530; 1,544
Классификация
Рег. номер CAS	13601-19-9
PubChem	26129
Рег. номер EINECS	237-081-9
SMILES	[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[Fe-4].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/6CN.Fe.4Na/c6*1-2;;;;;/q6*-1;+2;4*+1, InChI=1S/6CN.Fe.4Na/c6*1-2;;;;;/q;;;;;;-4;4*+1 GTSHREYGKSITGK-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E535
ChEBI	30061
ChemSpider	19957180
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция хлорида железа(II) и цианистого натрия:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {FeCl_{2}+6NaCN\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}[Fe(CN)_{6}]+2NaCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексацианоферрат(II) натрия образует диамагнитные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Na₄[Fe(CN)₆]•n H₂O, где n = 9, 10, 12, которые при 50°С начинают терять воду.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Танаев И. В. Химия ферроцианидов. — М.: Наука, 1971. — 320 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.