Гексацианоферрат(II) железа(II)

Гексацианоферрат(II) железа(II) — неорганическое соединение, соль железа и железистосинеродистой кислоты с формулой Fe₂[Fe(CN)₆], белые кристаллы, не растворяется в воде.

Гексацианоферрат​(II)​ железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Гексацианоферрат​(II)​ железа​(II)​
Традиционные названия	Гексацианоферрат железа; гексацианоферроат железа
Хим. формула	Fe2[Fe(CN)6]
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	323,64 г/моль
Плотность	1,601 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	не растворяется
Классификация
ChemSpider	29434435
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обменная реакция с гексацианоферратом(II) калия в инертной атмосфере:

$\mathsf{2}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2FeSO_{4}+K_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]\downarrow +2K_{2}SO_{4}}}$ 

• Термическое разложение железистосинеродистой кислоты:

$\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{N}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {3H_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {T}}\ Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]+12HCN\uparrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Гексацианоферрат(II) железа(II) образует белые парамагнитные кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 1,59 нм, Z = 12.

В присутствии кислорода воздуха окисляется и приобретает синий цвет.

Не растворяется в воде.

Есть сообщения об образовании кристаллогидрата переменного состава Fe₂[Fe(CN)₆]•xH₂O.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Тананаев И. В. Химия ферроцианидов. — М.: Наука, 1971. — 320 с.