Гексацианоферрат(II) бария

Гексацианоферрат(II) бария — неорганическое соединение, соль бария и железистосинеродистой кислоты с формулой Ba₂[Fe(CN)₆], слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат — жёлтые кристаллы.

Гексацианоферрат​(II)​ бария
Общие
Систематическое наименование	Гексацианоферрат​(II)​ бария
Традиционные названия	Гексацианоферрат бария; гексацианоферроат бария
Хим. формула	Ba2[Fe(CN)6]
Физические свойства
Состояние	гидрат — жёлтые кристаллы
Молярная масса	486,60 г/моль
Плотность	гидрат - 2,67 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-2351 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,1415; 0,74100 г/100 мл
• в этаноле	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	13821-06-2
PubChem	25113245
Рег. номер EINECS	237-507-3
SMILES	[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Fe+2].[Ba+2].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/6CN.2Ba.Fe/c6*1-2;;;/q6*-1;3*+2 NUZIUQUIUFXLAH-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	28560022
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция хлорида бария и гексацианоферрата(II) калия:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2BaCl_{2}+K_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ Ba_{2}[Fe(CN)_{6}]\downarrow +4KCl}}$ 

при избытке гексацианоферрата(II) калия образуется комплексная соль:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {BaCl_{2}+K_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Ba[Fe(CN)_{6}]\downarrow +2KCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексацианоферрат(II) бария образует кристаллы кристаллогидрат состава Ba₂[Fe(CN)₆]•6H₂O — жёлтые кристаллы, которые начинают терять воду при 40°С.

Слабо растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойстваПравить

• Используется для получения железистосинеродистой кислоты:

$\mathsf{B}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Ba_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]+2BaSO_{4}\downarrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Танаев И. В. Химия ферроцианидов. — М.: Наука, 1971. — 320 с.