Гексацианокобальтат(II) калия

Гексацианокобальтат(II) калия — неорганическое соединение, комплексная соль металлов кобальта, калия и синильной кислоты с формулой K₄[Co(CN)₆], фиолетовые кристаллы, растворяется в воде.

Гексацианокобальтат​(II)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Гексацианокобальтат​(II)​ калия
Хим. формула	K4[Co(CN)6]
Физические свойства
Состояние	фиолетовые кристаллы
Молярная масса	371,43 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14564-70-6
PubChem	167118
SMILES	[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[K+].[K+].[Co+2]
InChI	InChI=1S/6CN.Co.4K/c6*1-2;;;;;/q6*-1;+2;4*+1 SKFXAVHOBOUPHE-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение цианида кобальта(II) в растворе цианистого калия в инертной атмосфере:

$\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {Co(CN)_{2}+4KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}[Co(CN)_{6}]}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексацианокобальтат(II) калия образует фиолетовые кристаллы.

Устойчив в твёрдом состоянии без доступа кислорода.

Хорошо растворяется в воде, водный раствор неустойчив, легко окисляется.

Не растворяется в этаноле, диэтиловом эфире.

Химические свойстваПравить

• Водный раствор легко окисляется кислородом:

$\mathsf{4}{\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}{\mathsf{K}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {4K_{4}[Co(CN)_{6}]+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4K_{3}[Co(CN)_{6}]+4KOH}}$ 

• Реагирует с галогенами:

$\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2K_{4}[Co(CN)_{6}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{3}[Co(CN)_{6}]+2KCl}}$ 

• В отсутствии воздуха реагирует с водой:

$\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2K_{4}[Co(CN)_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{3}[Co(CN)_{6}]+2KOH+H_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.