Гексахлоростибат водорода

Гексахлоростибат водорода — неорганическое соединение, комплексная соль хлорида сурьмы и хлористого водорода, кислота с формулой H[SbCl₆]•4,5H₂O, светло-зелёные кристаллы, существует только в виде кристаллогидратов.

Гексахлоростибат водорода
Общие
Систематическое наименование	Гексахлоростибат водорода
Традиционные названия	Гексахлороантимонат водорода
Хим. формула	H[SbCl6]•4,5H2O
Физические свойства
Молярная масса	416,57 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	44 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение металлической сурьмы в царской водке:

$\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{+}\mathsf{18}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{30}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{40}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{O}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{10}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3Sb+18HCl+5HNO_{3}\ {\xrightarrow {30-40^{o}C}}\ 3H[SbCl_{6}]+5NO\uparrow +10H_{2}O}}$ 

• Растворение оксида сурьмы в концентрированной соляной кислоте:

$\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Sb_{2}O_{5}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O}}$ 

• Растворение хлорида сурьмы в концентрированной соляной кислоте:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {SbCl_{5}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексахлоростибат водорода образует светло-зелёные кристаллы. Существует только в виде кристаллогидратов состава H[SbCl₆]•4,5H₂O и H[SbCl₆]•H₂O.

Образует сольваты разного состава: H[SbCl₆]•HCl, H[SbCl₆]•2HCl и др.

Химические свойстваПравить

• Моногидрат получают сушкой кристаллогидрата над серной кислотой:

$\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{4}\mathsf{,}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}}{\overset{}{\to }}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{,}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H[SbCl_{6}]\cdot 4,5H_{2}O\ {\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{}}\ H[SbCl_{6}]\cdot H_{2}O+3,5H_{2}O}}$ 

• При попытке получить безводное соединение, оно разлагается:

$\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{70}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H[SbCl_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {70-80^{o}C}}\ SbCl_{5}+HCl+H_{2}O}}$ 

• В холодных водных растворах разлагается:

$\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {H[SbCl_{6}]+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SbCl_{3}O\downarrow +3HCl}}$ 

• При кипячении водные растворы разлагаются иначе:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +12HCl\uparrow }}$ 

• Разлагается в разбавленных растворах щелочей:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2H[SbCl_{6}]+12NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +12NaCl+7H_{2}O}}$ 

• В концентрированных растворах щелочей образует соли гексагидроксостибаты:

$\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H[SbCl_{6}]+7NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +6NaCl+H_{2}O}}$ 

• Взаимодействует с хлоридами щелочных металлов с получением малорастворимых солей:

$\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {H[SbCl_{6}]+KCl\ {\xrightarrow {}}\ K[SbCl_{6}]\downarrow +HCl}}$ 

Вступает в ОВР с йодидами:

H[SbCl₆] + 2KI -> I₂ + 2KCl + SbCl₃ + HCl

ЛитератураПравить

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.