Гексахлорородат(III) аммония

Гексахлорородат(III) аммония — неорганическое соединение, комплексный хлорид родия и аммиака с формулой (NH₄)₃[RhCl₆], красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Гексахлорородат​(III)​ аммония
Общие
Систематическое наименование	Гексахлорородат​(III)​ аммония
Традиционные названия	Гексахлорородиат аммония
Хим. формула	(NH4)3[RhCl6]
Физические свойства
Состояние	красные кристаллы
Молярная масса	369,74 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	15336-18-2
PubChem	16211509
Рег. номер EINECS	239-364-2
SMILES	[NH4+].[NH4+].[NH4+].Cl[Rh-3](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/6ClH.3H3N.Rh/h6*1H;3*1H3;/q;;;;;;;;;+3/p-3 OJNYBYILSUWBHM-UHFFFAOYSA-K
ChEBI	60128
ChemSpider	17339499, 170737 и 21241292
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Упаривание растворов хлорида родия (III) и избытка хлорида аммония:

$\mathsf{R}\mathsf{h}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{h}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {RhCl_{3}+3NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}[RhCl_{6}]}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексахлорородат(III) аммония образует красные кристаллы.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава (NH₄)₃[RhCl₆]•n H₂O, где n = 1 и 12 — тёмно-красные кристаллы.

Химические свойстваПравить

• В разбавленных водных растворах подвергается частичному гидролизу:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{h}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{h}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {(NH_{4})_{3}[RhCl_{6}]+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[RhCl_{5}(H_{2}O)]\downarrow +NH_{4}Cl}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.
• Гинзбург С. И. и др. Аналитическая химия платиновых металлов. — М.: Наука, 1972. — 616 с.