Гексахлороплюмбат аммония

Гексахлороплюмбат аммония — неорганическое соединение, комплексный хлорид свинца и аммиака с формулой (NH₄)₂[PbCl₆], лимонно-жёлтые кристаллы, разлагается в воде.

Гексахлороплюмбат аммония
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороплюмбат аммония
Традиционные названия	Гексахлороплюмбеат аммония
Хим. формула	(NH4)2[PbCl6]
Физические свойства
Состояние	лимонно-жёлтые кристаллы
Молярная масса	455,99 г/моль
Плотность	2,925 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	>130 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Пропусканием хлора через суспензию хлорида свинца и хлорида аммония:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {PbCl_{2}+Cl_{2}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[PbCl_{6}]}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексахлороплюмбат аммония образует лимонно-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 1,0155 нм, Z = 4, структура типа гексахлороплатината аммония.

Разлагается в воде. Растворяется в 20 % соляной кислоте.

Химические свойстваПравить

• Разлагается в воде:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {(NH_{4})_{2}[PbCl_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +2NH_{4}Cl+4HCl}}$ 

• В присутствии малого количества воды (даже паров в воздухе) диспропорционирует:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {(NH_{4})_{2}[PbCl_{6}]\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ PbCl_{2}+2NH_{4}Cl+Cl_{2}}}$ 

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{130}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {(NH_{4})_{2}[PbCl_{6}]\ {\xrightarrow {130^{o}C}}\ PbCl_{2}+2NH_{4}Cl+Cl_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.